Очень важно при подготовке к экзаменам по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции – тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!

Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!

Инструкция

1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.

2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.

3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.

4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.

Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру +7 (903) 1787693.

Успехов в подготовке!

Водород

Общая характеристика

1. Положение в ПС___________________________________________________

2. Строение атома (число e^-, n⁰, p⁺) ________________________________

3. Электронная конфигурация_____________________________________

4. Внешний электронный уровень_________________________________

5. Валентности_______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 1

Степень окисления 0. Простое вещество H₂

Физические св-ва ___________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Электролиз водных растворов солей

________________________________________________________________________

2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/

магнием

________________________________________________________________________

3. Из природного газа

________________________________________________________________________

4. Крекинг, реформинг углеводородов

________________________________________________________________________

В лаборатории

1. Действием разбавленных кислот на металлы

________________________________________________________________________

2. Действием щелочей на цинк или алюминий

________________________________________________________________________

3. Действием щелочей на кремний

________________________________________________________________________

4. Гидролиз гидридов

________________________________________________________________________

5. Действием воды на металлы I, II групп

________________________________________________________________________

6. Электролиз растворов солей

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Восстановитель

1. С неметаллами

с хлором _____________________________________________________________

с кислородом ________________________________________________________

с серой _______________________________________________________________

с азотом ___________________________________ (условия:______________)

с углеродом __________________________________________________________

Si + H₂ ≠

P + H₂ ≠

2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)

________________________________________________________________________

3. С оксидом углерода (II)

________________________________________________________________________

4. С другими сложными неорганическими веществами

________________________________________________________________________

Б. Окислитель

5. С активными металлами I – III групп

________________________________________________________________________

В. С органическими соединениями

________________________________________________________________________

Степень окисления -1. Гидриды

Получение

1. С щелочными металлами

________________________________________________________________________

2. AlCl₃ + LiAlH₄ = AlH₃ +3LiCl

Химические свойства

1. Гидролиз

________________________________________________________________________

2. С оксидами металлов

________________________________________________________________________

2AlH₃ +3ZnO = 2Al +3Zn +3H₂O

3. Термическое разложение

________________________________________________________________________

4. 3CaH₂ + N₂ = Ca₃N₂ +3H₂

Степень окисления +1. Вода

Химические свойства

При комнатной температуре

1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)

________________________________________________________________________

2. С основными оксидами (если образуется щелочь)

________________________________________________________________________

3. С галогенами

F₂:_____________________________________________________________________

Cl₂: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4. С кислотными оксидами (кроме SiO₂)

________________________________________________________________________

5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых

и неорганических кислот

________________________________________________________________________

6. С активными металлорганическими соединениями

(RMgBr, CH₃Na и т. д.)

________________________________________________________________________

7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,

гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)

________________________________________________________________________

8. C галогенидами неметаллов (P, Si)

________________________________________________________________________

9. С солями (гидролиз)

________________________________________________________________________

При нагревании

10. С металлами (Mg, Mn – Pb)

Mg:___________________________________________________________________

Zn:____________________________________________________________________

Fe:____________________________________________________________________

11. С углем, метаном

С:_____________________________________________________________________

CH₄:___________________________________________________________________

В присутствии катализатора

12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H⁺)

________________________________________________________________________

13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg²⁺)

________________________________________________________________________

14. С алкенами (H⁺)

________________________________________________________________________

15. С нитрилами (H⁺)

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Галогены

Общая характеристика

1. Положение в ПС _____________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества

Получение

В промышленности

1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный

способ получения фтора)

________________________________________________________________________

2. Окисление солей хлором (для брома и йода)

________________________________________________________________________

В лаборатории (окислители PbO₂, KMnO₄, KClO₃, K₂Cr₂O₇)

3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)

________________________________________________________________________

4. Окисление солей (для йода)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. С металлами

________________________________________________________________________

2. С неметаллами

(F₂ – со всеми, Cl₂ – кроме O₂, N₂, инертных газов)

________________________________________________________________________

Hal₂ + F₂ = 2Hal⁺F^-

3. С водой

F₂:_____________________________________________________________________

Cl₂:____________________________________________________________________

4. С щелочами

F₂:_____________________________________________________________________

Cl₂:__________________________________________________________ (tкомн.)

Cl₂:__________________________________________________________ (нагрев)

I₂:________________________________________________________ (tкомн., tº)

5. C другими соединениями

SO₂:____________________________________________________________________

K₂CO₃:________________________________________________________________

NH₃:__________________________________________________________________

NaNO₂ + H₂O:________________________________________________________

Особые свойства

Фтор

2NaOH +2F₂ = OF₂ +2NaF + H₂O (разбавленная щелочь)

Хлор, бром

1. P:___________________________________________________________________

2. S:___________________________________________________________________

3. Si:__________________________________________________________________

Йод

1. Fe:__________________________________________________________! (FeI₃)

2. Восстановитель

Cl₂:____________________________________________________________________

3. Окислитель

Na₂S₂O₃:_______________________________________________________________

SO₂+2H₂O:___________________________________________________________

Степень окисления -1. Галогеноводороды

Получение

1. Гидросульфатный (HF, HCl)

________________________________________________________________________

2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)

________________________________________________________________________

3. Из солей (HI)

________________________________________________________________________

4. В промышленности

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Кислотные

HF → HCl → HBr → HI → сила кислот увеличивается

HF – слабая, остальные сильные

а) с металлами

________________________________________________________________________

б) с оксидами металлов

________________________________________________________________________

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами

________________________________________________________________________

г) с солями

________________________________________________________________________

д) с аммиаком

________________________________________________________________________

2. Восстановительные (особенно HI)

O₂:____________________________________________________________________

H₂SO_{4 (конц.)}:_________________________________________________________

3. Особые

SiO₂+4HF:____________________________________________________________

KOH +2HF:___________________________________________________________

Соли. Галогениды

Хлориды НЕ являются восстановителями!

KCl + H₂SO_{4 (конц.)}:_____________________________________________________

KBr + H₂SO_{4 (конц.)}:____________________________________________________

KI + H₂SO_{4 (конц.)}:______________________________________________________

Гидродиз галогенидов

PCl₃:_________________________________________________________________

SiBr₄:_________________________________________________________________

Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)

Хлорноватистая кислота HClO, гипохлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Растворение хлора в воде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение на свету

________________________________________________________________________

2. Термическое разложение

________________________________________________________________________

3. Разложение под действием водоотнимающего средства (CaCl₂)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

Хлористая кислота HClO₂, хлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. ClF₃ + H₂O:________________________________________________________

3. Взаимодействие перекиси водорода и оксида хлора (IV)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение

________________________________________________________________________

2. Кислотные свойства

________________________________________________________________________

3. Окислительно-восстановительные

________________________________________________________________________

Хлорноватая кислота HClO₃, хлораты

Получение

1. Из солей ___________________________________________________________

2. Разложение хлорноватистой кислоты

________________________________________________________________________

3. Хлорат калия (бертолетова соль)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Окислитель (H⁺, tº)

________________________________________________________________________

2. Каталитическое разложение бертолетовой соли

________________________________________________________________________

3. Термическое разложение бертолетовой соли

________________________________________________________________________

4. Бертолетова соль с серой

________________________________________________________________________

5. Бертолетова соль с фосфором

________________________________________________________________________

Хлорная кислота HClO₄, перхлораты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Электрохимическое окисление HCl

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Термическое разложение

________________________________________________________________________

2. Разложение под действием водоотнимающего средства (P₂O₅)

________________________________________________________________________

3. Кислотные свойства (самая сильная кислота)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Кислород

Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________

2. Строение атома (число e^-, n⁰, p⁺) ________________________________

3. Электронная конфигурация _____________________________________

4. Внешний электронный уровень _________________________________

5. Валентности ______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

– 1

Степень окисления 0. Простые вещества. Кислород

Физические св-ва

O₂ _____________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Электролиз воды

________________________________________________________________________

2. Из воздуха

3. Фотосинтез

________________________________________________________________________

В лаборатории

Разложение

1. перманганат калия

________________________________________________________________________

2. дихромат калия

________________________________________________________________________

3. хлорат калия

________________________________________________________________________

4. перхлорат калия

________________________________________________________________________

5. гипохлорит кальция

________________________________________________________________________

6. нитрат натрия

________________________________________________________________________

7. нитрат магния

________________________________________________________________________

8. нитрат серебра

________________________________________________________________________

9. перекись водорода

________________________________________________________________________

10. пероксид бария

________________________________________________________________________

11. оксид серебра

________________________________________________________________________

12. оксид ртути (II)

________________________________________________________________________

13. смешанный оксид свинца (II, III)

________________________________________________________________________

14. надпероксид калия + углекислый газ

________________________________________________________________________

15. озон + йодид калия

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________

б) Na:_________________________________________________________________

в) K:__________________________________________________________________

г) Zn:_________________________________________________________________

д) Fe:_________________________________________________________________

2. С неметаллами (кроме азота, галогенов, инертных газов)

F₂:_____________________________________________________________________

H₂:____________________________________________________________________

S:_____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

Si:____________________________________________________________________

C:_________________________________________________________ (избыток)

С:______________________________________________________ (недостаток)

N₂:______________________________________________________ (2000ºC) __

3. Со сложными веществами

H₂S:___________________________________________________________________

NH₃:_____________________________________________ (без катализатора)

NH₃:______________________________________________ (с катализатором)

Сульфиды металлов ________________________________________________

Оксиды металлов в промежуточной степени окисления

________________________________________________________________________

Оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления

________________________________________________________________________

Органические соединения (без катализатора)

________________________________________________________________________

Органические соединения (с катализатором)

________________________________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества. Озон

Физические св-ва

O₃ _____________________________________________________________________

Получение

1. При электрическом разряде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение

________________________________________________________________________

2. Сильный окислитель

________________________________________________________________________

Степень окисления -1. Перекись водорода

Физические св-ва

________________________________________________________________________

Получение

1. Электролиз сульфата аммония в серной кислоте

________________________________________________________________________

2. Пероксид бария с серной кислотой (в лаборатории)

________________________________________________________________________

3. Каталитическое окисление изопропилового спирта

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение (нагрев, щелочная среда, оксид марганца (IV))

________________________________________________________________________

2. Кислотные свойства (с щелочами)

________________________________________________________________________

3. Окислитель (с йодидами, нитритами, сульфидами,

сульфитами, аммиаком, хромом (III))

________________________________________________________________________

4. Восстановитель (с нитратами, хлоратами, хроматами,

перманганатами и др.)

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Бесплатный фрагмент закончился. Хотите читать дальше?

С этой книгой читают

Насекомые. Иллюстрированная энциклопедия начинающего энтомолога (240 популярных видов, которые обитают рядом с нами)

П. А. Баранов

Обществознание. Краткий справочник в таблицах и схемах для подготовки к ЕГЭ

Александра Жукова

Прогулки по Москве. Дворцы, усадьбы, парки

А. Э. Антошин

Химия: наглядно и доступно

Другие книги автора

Текст

Елена Владимировна Шкарина

Рабочая тетрадь по органической химии